Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam Ca(OH)2 thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Đáp án đúng: C Giải chi tiết:nCH4 = = 0,4 (mol) nCa(OH)2 = = 0,3 (mol) các phản ứng có thể xảy ra: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2) 0,4 0,8 0,4 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) 0,3 0,3 0,3 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (4) 0,1 0,1 0,1 Theo (2) => nCO2 = nCH4 = 0,4 (mol) Xét tỷ lệ ta thấy Do vậy xảy ra cả (3) và (4) Lượng CaCO3 sinh ra cực đại ở (3) sau đó hòa tan một phần theo (4) Theo (3) nCaCO3 = nCO2 = nCa(OH)2 = 0,3 (mol) Số mol CO2 tham gia phản ứng ở (4) là: (0,4 – 0,3) = 0,1 (mol) Theo (4) => nCaCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) Vậy số mol CaCO3 không bị hòa tan sau phản ứng (4) là: nCaCO3 = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol) Ta có: (mCO2 + mH2O) – mCaCO3 = 0,4.44 + 0,8.18 – 0,2.100 = 12 (gam) Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam