Đáp án:
X là \({C_3}{H_4}\)
Giải thích các bước giải:
X có dạng \({C_n}{H_{2n-2}}\)
Đốt cháy X
\({C_n}{H_{2n - 2}} + (1,5n - 0,5){O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)
Dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư.
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{22,5}}{{100}} = 0,225{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 12,6 - 0,225.44 = 2,7{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{2,7}}{{18}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\(\to {n_X} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = 0,225 - 0,15 = 0,075{\text{ mol}} \to {\text{n = }}\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,225}}{{0,075}} = 3\)
Vậy X là \({C_3}{H_4}\)
