Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 ankan và 1 anken thu được 8,36 gam CO2 và 4,50 gam H2O. Số mol ankan có trong hỗn hợp là A.0,06. B.0,04. C.0,08. D.0,09.
Phương pháp giải: Khi đốt ankan: nH2O(1) - nCO2(1) = nankan Khi đốt anken: nH2O(2) - nCO2(2) = 0 Cộng 2 vế của 2 phương trình trên lại ta được: (nH2O(1) + nH2O(2)) - (nCO2(1) + nCO2(2)) = nankan ⇔ nankan = ∑nH2O - ∑nCO2 Giải chi tiết:Khi đốt ankan: nH2O(1) - nCO2(1) = nankan Khi đốt anken: nH2O(2) - nCO2(2) = 0 Cộng 2 vế của 2 phương trình trên lại ta được: (nH2O(1) + nH2O(2)) - (nCO2(1) + nCO2(2)) = nankan ⇔ nankan = ∑nH2O - ∑nCO2 = \(\frac{{4,5}}{{18}} - \frac{{8,36}}{{44}}\) = 0,06 mol Đáp án A