Đáp án: $0,6g$ hoặc $1,2g$
Giải thích các bước giải:
$n_{BaSO_3}=\dfrac{2,17}{217}=0,01(mol)<n_{Ba(OH)_2}$
- TH1: dư $Ba(OH)_2$
$\to n_{SO_2}=n_{BaSO_3}=0,01(mol)$
Bảo toàn $S$: $2n_{FeS_2}=n_{SO_2}$
$\to n_{FeS_2}=0,005(mol)$
$\to m=0,005.120=0,6g$
- TH2: tạo 2 muối
Bảo toàn $Ba$: $n_{Ba(HSO_3)_2}=n_{Ba(OH)_2}-n_{BaSO_3}=0,015-0,01=0,005(mol)$
Bảo toàn $S$:
$n_{SO_2}=n_{BaSO_3}+2n_{Ba(HSO_3)_2}=0,01+0,005.2=0,02(mol)$
$2n_{FeS_2}=n_{SO_2}$
$\to n_{FeS_2}=0,01(mol)$
$\to m=0,01.120=1,2g$