Đáp án:
\(C_4H_9O_2N\)
Giải thích các bước giải:
Amino axit no có 1 nhóm \(NH_2\) và 1 nhóm \(COOH\) có dạng \(C_nH_{2n+1}O_2N\)
Đốt cháy amino axit
\(2{C_n}{H_{2n + 1}}{O_2}N + (3n + 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2nC{O_2} + (2n + 1){H_2}O + {N_2}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,62}}{{18}} = 0,09{\text{ mol}}\)
\( \to \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}O}}}} = \dfrac{{2n}}{{2n + 1}} = \dfrac{{0,08}}{{0,09}} \\\to n = 4\)
Vậy amino axit là \(C_4H_9O_2N\)