Đáp án:
\( \% {m_C} = 85,7\% ; \% {m_H} = 14,3\% \)
\(A\) là \(C_2H_4\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 thì \(H_2O\) bị giữ lại, qua bình 2 thì \(CO_2\) bị giữ lại.
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\({m_{{H_2}O}} = 0,36{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{0,36}}{{18}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\({m_{CaC{O_3}}} = 2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{CaC{O_3}}} = \frac{2}{{100}} = 0,02{\text{ mol}} = {n_{C{O_2}}} = {n_C}\)
\( \to {m_C} = 0,02.12 = 0,24{\text{ gam;}}{{\text{m}}_H} = 0,04.1 = 0,04{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_C} = \frac{{0,24}}{{0,24 + 0,04}} = 85,7\% \to \% {m_H} = 14,3\% \)
\({n_C}:{n_H} = 0,02:0,04 = 1:2\)
Vậy \(A\) có dạng \((CH_2)_n\)
\( \to {M_A} = 14n = 0,965{M_{kk}} = 0.965.29 = 28 \to n = 2\)
Vậy \(A\) là \(C_2H_4\)
