Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$4Al+3O2-->2Al2O3$
$2Mg+O2-->2MgO$
$nO2=33,6/22,4=1,5(mol)$
$nAl=2,7/27=0,1(mol)$
Theo PT
$nO2=3/4nAl=0,075(mol)$
=>$nO2(2)=1,5-0,075=1,425(mol)$
$nMg=2nO2=2,85(mol)$
=>$mMg=2,85.24=68,4(g)$
=>$m hỗn hợp=68,4+2,7=71,1(g)$
=>%$mAl=2,7/71,1.100$%$=3,8$%
=>%$mMg=100-3,8=96,2$%