Đáp án:
$57,14\% $
Giải thích các bước giải:
${n_{{O_2}}} = \dfrac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75mol;{n_{Al}} = \dfrac{{13,5}}{{27}} = 0,5mol$
$\begin{gathered} 4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}{\text{ (1)}} \hfill \\ 2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO{\text{ (2)}} \hfill \\ \end{gathered} $
Từ (1) $ \Rightarrow {n_{{O_2}(1)}} = \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = 0,375mol$
$ \Rightarrow {n_{{O_2}(2)}} = 0,75 - 0,375 = 0,375mol$
Từ (2) $ \Rightarrow {n_{Mg}} = 2{n_{{O_2}(2)}} = 0,75mol \Rightarrow {m_{Mg}} = 0,75.24 = 18g$
$ \Rightarrow \% {m_{Mg}} = \dfrac{{18}}{{18 + 13,5}}.100\% = 57,14\% $