Đáp án:

 C3H9N

Giải thích các bước giải:

ta có sơ đồ: A+O2→CO2+H2O+N2

  ⇒ trong A chứa C, H, N và có thể có O

 khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H2O

  ⇒ mH2O=2,43(g)

  ⇒ nH2O=0,135 (mol)

  ⇒ nH(A)=nH(H2O)=0,135*2=0,27(mol)

khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO2

  ⇒ mCO2=3,96(g)

  ⇒ nCO2=0,09(mol)

  ⇒ nC(A)=nC(CO2)=0,09(mol)

nN2=0,015(mol) 

⇒ nN(A)=0,03(mol)

mA=mC(A)+mH(A)+mN(A)+mO(A)

⇒ 1,77=0,09*12 + 0,27 + 0,03*14 + mO(A)

⇒ mO(A)=0(g)

⇒ trong A chỉ chứa C, H, N

đặt công thức phân tử của A là CxHyNz (x,y,z ∈ N*)

⇒ x:y:z=0,09:0,27:0,03=3:9:1

⇒ công thức đơn giản: (C3H9N)n

mà A có đúng 1 ngyên tử N nên n=1

⇒ công thức phân tử của A là C3H9N

Đáp án:

\(A\) là \(C_3H_9N\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 thì nước bị giữ lại, qua bình 2 thì \(CO_2\) bị giữ lại.

\({m_{{H_2}O}} = 2,43{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{2,43}}{{18}} = 0,135{\text{ mol}}\)

\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,27{\text{ mol}}\)

\({m_{C{O_2}}} = 3,96{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_C} = \frac{{3,96}}{{44}} = 0,09{\text{ mol}}\)

\({n_{{N_2}}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_N} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {n_O} = \frac{{1,77 - 0,09.12 - 0,27 - 0,03.14}}{{16}} = 0\)

\( \to {C_A} = \frac{{0,09}}{{0,03}} = 3;{H_A} = \frac{{0,27}}{{0,03}} = 9\)

Vậy \(A\) là \(C_3H_9N\)