Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe + O2 ----> 2FeO (1)
4Fe + 3O2 -----> 2Fe2O3 (2)
3Fe + 2O2 -----> Fe3O4 (3)
Hỗn hợp X gồm Fe dư: FeO, Fe2O3, Fe3O4.
180 ml = 0,18 (lít)
$n_{H_{2}SO_{4}}$ = $V_{H_{2}SO_{4}}$. $C_{M}$ = 0,18.1 = 0,18 (mol) ; $H_{2}$ (đktc) = 0,336 : 22,4 = 0,015 (mol)
PTHH: Fe + ${H_{2}SO_{4}}$ ---> ${Fe_{}SO_{4}}$ + $H_{2}$ (4)
FeO + ${H_{2}SO_{4}}$ ---> ${Fe_{}SO_{4}}$ + ${H_{2}O_{}}$ (5)
Fe2O3 + 3${H_{2}SO_{4}}$ ---> Fe2(SO4)3 + 3${H_{2}O_{}}$ (6)
Fe3O4 + 4${H_{2}SO_{4}}$ ---> ${Fe_{}SO_{4}}$ + Fe2(SO4)3 + 4${H_{2}O_{}}$ (7)
Từ PTHH (4) ta thấy: $n_{H_{2}SO_{4}}$ (4) = $n_{H_{2}}$ = 0,015 (mol)
=> n$n_{H_{2}SO_{4}}$ (5+6+7) = 0,18 - 0,015 = 0,165 (mol)
Theo PTHH (5,6,7) ta có: $n_{O}$ (trong oxit) = $n_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,165 (mol)
Xét hh X: có $m_{X}$ = $m_{Fe}$ + $m_{O}$ (trong oxit)
=> 11,04 = $m_{Fe}$ + 0,165 . 16
=> $m_{Fe}$ = 8,4 (g)
CHÚC BẠN HỌC TỐT
Cho mk xin ctlhn ạ
