Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu được 200 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 100 ml dung dịch Y, thu được 4,66 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 50 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.
Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,02M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 44 ml. Giá trị của m là phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A.5,56 và 6%.
B.11,12 và 56%.
C.11,12 và 44%.
D.5,56 và 12%.

Cho hình chóp S.ABC có đáy ABC là tam giác vuông cân tại C có AB = 3a. Hình chiếu vuông góc của S xuống mặt đáy trùng với trọng tâm G của \(\Delta ABC\), SG = a. Tính \({d_{\left[ {G;\left( {SAC} \right)} \right]}}\).
A.\({d_{\left[ {G;\left( {SAC} \right)} \right]}} = \dfrac{{a\sqrt 3 }}{3}\).
B.\({d_{\left[ {G;\left( {SAC} \right)} \right]}} = \dfrac{{a\sqrt 2 }}{3}\).
C.\({d_{\left[ {G;\left( {SAC} \right)} \right]}} = \dfrac{{a\sqrt 3 }}{4}\).
D.\({d_{\left[ {G;\left( {SAC} \right)} \right]}} = \dfrac{{a\sqrt 2 }}{2}\).

Nung 12 gam hỗn hợp Al và Fe, Mg trong không khí, thu được 15,2 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của V là
A.300.
B.100.
C.200.
D.400.

Cho các mệnh đề sau:
(1) Liên kết hóa học trong hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.
(2) Các hợp chất hữu cơ thường kém bền với nhiệt
(3) Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.
(4) Phản ứng hóa học của hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau.
Các mệnh đề đúng là
A.(1), (2), (3).
B.(1), (2), (4).
C.(2), (3), (4).
D.(1), (3), (4).

Hòa tan hoàn toàn 0,2 mol Al bằng dung dịch KOH dư, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là
A.2,24.
B.4,48.
C.6,72.
D.3,36.

Đốt cháy hỗn hợp X gồm hai este no đơn chức, mạch hở thu được 7,2 gam nước. Thủy phân hòa toàn hỗn hợp hai este trên thì thu được hỗn hợp Y gồm ancol và axit. Nếu đốt cháy 1/2 hỗn hợp Y thì thể tích khí CO2 (đktc) thu được là
A.4,48 lít.
B.6,72 lít.
C.8,96 lít.
D.11,2 lít.

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung nóng KClO3.                                                          (b) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.
(c) Cho dung dịch Na vào dung dịch CuSO4 dư.                 (d) Nung nóng NaHCO3.
(e) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là
A.5.
B.3.
C.2.
D.4.

Công thức hóa học của sắt (II) clorua là
A.FeCl2.
B.Fe(OH)3.
C.FeSO4.
D.Fe2O3.

Hai điện tích \({q_1}\; = {8.10^{ - 8}}C;{q_2}\; =  - {8.10^{ - 8}}\;C\)đặt tại A, B trong không khí (AB = 6 cm). Xác định lực tác dụng lên \({q_3}\; = {8.10^{ - 8}}C\), nếu: CA = 4cm, CB = 2cm:
A.0,108N       
B.0,18N    
C.0,036N       
D.0,144N

Ba điện tích điểm \({q_1}\; =  - {10^{ - 7}}C;{q_2}\; = {5.10^{ - 8}}C;{q_3}\; = {4.10^{ - 8}}C\)lần lượt tại A, B, C trong không khí. Biết AB = 5 cm, BC = 1 cm, AC = 4 cm. Tính lực tác dụng điện tích q1.
A.0,0045N        
B.0,0405N   
C.0,0288N   
D.0,00288N