Đáp án: m = 12,915g
Giải thích các bước giải: \({n_{NaCl}} = \dfrac{{5,85}}{{58,5}} = 0,1mol\)
PTHH: \(2NaCl + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2HCl\)
\(HCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow + HN{O_3}\)
→ \({m_ \downarrow } = {m_{AgCl}} = 0,1.143,5.90\% = 12,915g\)