Đáp án:
`m_{FeCl_2}=28,575(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
`n_{Cl_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$
Trước pứ: `0,2` `0,15` `(mol)`
Pứ: `0,1` `0,15` `0,1` `(mol)`
Sau pứ: `0,1` `0` `0,1` `(mol)`
` \to Fe` dư , tính theo `Cl_2`
- Khi `Fe` dư sẽ xảy ra phản ứng kế tiếp
Phương trình hóa học :
`Fe+2FeCl_3 \to 3FeCl_2`
Trước pứ: `0,1` `0,15` `(mol)`
Pứ: `0,075` `0,15` `0,225` `(mol)`
Sau pứ: `0,025` `0` `0,225` `(mol)`
` \to Fe` dư , tính theo `FeCl_3`
` \to m_{FeCl_2}=0,225.127=28,575(g)`
