Đáp án:
${C_2}{H_5}OH;{C_3}{H_7}OH$
$\% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 43,4\% ;\% {m_{{C_3}{H_7}OH}} = 56,6\% $
Giải thích các bước giải:
a) Gọi CTTQ của 2 ancol là ${C_n}{H_{2n + 2}}O$
$2{C_n}{H_{2n + 2}}O\xrightarrow[{{{140}^o}C}]{{{H_2}S{O_4}d}}{\left( {{C_n}{H_{2n + 1}}} \right)_2}O + {H_2}O$
b) Bảo toàn khối lượng: ${m_{ancol}} = {m_{ete}} + {m_{{H_2}O}} = 13,2 + 2,7 = 15,9g$
${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{2,7}}{{18}} = 0,15mol \to {n_{ancol}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,3mol$
$ \Rightarrow {M_{ancol}} = 14n + 18 = \dfrac{{15,9}}{{0,3}} = 53 \Rightarrow n = 2,5$
Mà 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau ⇒ 2 ancol là ${C_2}{H_5}OH;{C_3}{H_7}OH$
Gọi x, y là số mol ${C_2}{H_5}OH;{C_3}{H_7}OH$
Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,3 \hfill \\
46x + 60y = 15,9 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow x = y = 0,15$
$\begin{gathered}
\Rightarrow \% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{0,15.46}}{{15,9}}.100\% = 43,4\% \hfill \\
\% {m_{{C_3}{H_7}OH}} = 100 - 43,4 = 56,6\% \hfill \\
\end{gathered} $
