`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`n_{Fe_2O_3}=\frac{24}{160}=0,15(mol)`
Phương trình:
`Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}{\to}2Fe+3H_2O`
Theo phương trình, ta thấy:
Do: `\frac{0,15}{1}>\frac{0,15}{3}`
`=>` Kê theo số mol của `H_2`
Ta nhận thấy: `n_{H_2}.\frac{2}{3}=n_{Fe}`
`\to n_{Fe}=0,15.\frac{2}{3}=0,1(mol)`
`\to m_{Fe}=0,1.56=5,6g`