Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $FeSO_4$ phản ứng là $a$
$FeSO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+Fe(OH)_2\\ \ \quad a\to \quad\quad a\to\qquad\qquad a\to \quad \quad a$
Nung kết tủa:
$4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2Fe_2O_3+4H_2O\\ \quad \quad a\to\qquad\qquad\quad 0,5a$
$m_{\text{rắn}}=0,5a.160+233a=62,6\ \text{gam} ⇒a=0,2$
TH1: $FeSO_4$ dư
$n_{Na_2CO_3}=0,1\ mol$
$Fe^{2^+}+ CO_3^{2^-}\to FeCO_3$
$⇒n_{Fe^{2^+}\ du}=0,1\ mol$
$⇒[A]=\dfrac{0,2+0,1}{0,2}=1,5\ M; [B]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ M$
TH2: $Ba(OH)_2$ dư
$Ba^{2^+}+CO_3^{2^-}\to BaCO_3$
$⇒n_{Ba^{2^+}}=0,1\ mol$
$⇒[A]=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M; [B]=\dfrac{0,2+0,1}{0,4}=0,75\ M$