Đáp số:
$\left[ {NH_4^ + } \right] = 2M;\\\left[ {F{e^{3 + }}} \right] = 1M;\\\left[ {SO_4^{2 - }} \right] = 2M;\\\left[ {NO_3^ - } \right] = 1M$
Giải thích các bước giải:
${n_{N{H_3}}} = 0,2mol$
$NH_4^ + + O{H^ - } \to N{H_3}$
$0,2$ $→$ $0,2$
$F{e^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Fe{(OH)_3} \downarrow $
$B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \to BaS{O_4} \downarrow $
Đặt ${n_{F{e^{3 + }}}} = x;{n_{SO_4^{2 - }}} = y;{n_{NO_3^ - }} = z$
Bảo toàn điện tích:
${n_{NH_4^ + }} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} = 2{n_{SO_4^{2 - }}} + {n_{NO_3^ - }}$
$ \Rightarrow 2y + z - 3x = 0,2$ (1)
${m_ \downarrow } = {m_{Fe{{(OH)}_3}}} + {m_{BaS{O_4}}} = 57,3 \Rightarrow 107x + 233y = 57,3$ (2)
${m_X} = {m_{NH_4^ + }} + {m_{F{e^{3 + }}}} + {m_{SO_4^{2 - }}} + {m_{NO_3^ - }} = 34,6$
$ \Rightarrow 0,2.18 + 56x + 96y + 62z = 34,6$ (3)
Từ (1), (2) và (3) $ \Rightarrow x = 0,1;y = 0,2;z = 0,1$
$\begin{gathered} \Rightarrow \left[ {NH_4^ + } \right] = \dfrac{{0,2}}{{0,1}} = 2M;\left[ {F{e^{3 + }}} \right] = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1M \hfill \\ \left[ {SO_4^{2 - }} \right] = \dfrac{{0,2}}{{0,1}} = 2M;\left[ {NO_3^ - } \right] = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1M \hfill \\ \end{gathered} $
