Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ion âm trong Y là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là A.13. B.2. C.1. D.12.
Phương pháp giải: Dùng định luật bảo toàn điện tích để tìm x và y. Trộn X và Y thì xảy ra phản ứng H+ + OH- → H2O Từ số mol H+ và số mol OH- xác định chất hết, chất dư. Từ đó tính pH = -log[H+] Giải chi tiết:Bảo toàn điện tích trong dung dịch X suy ra x = 0,07 - 2.0,02 = 0,03 (mol) Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y ta suy ra y = \({n_{{H^ + }}} = {n_{ClO_4^ - }} + {n_{NO_3^ - }} = 0,04(mol)\) H+ + OH- → H2O Vì nH+ > nOH- nên dung dịch Z chứa H+ dư. Ta có: nH+ dư = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol Do đó [H+] = 0,01 : 0,1 = 0,1 (M) → pH = -log[H+] = -log0,1 = 1 Đáp án C