Phương pháp giải: Vì số mol H+ trước và sau phản ứng bằng nhau nên ta luôn có: nT = nS → VT.[H+]T = VS.[H+]S Từ đó lập được tỉ lệ \(\frac{{{V_S}}}{{{V_T}}} = \frac{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_T}}}{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_S}}} = ?\)và rút được tỉ lệ VS/VT = ? Giải chi tiết:HCl có pH = 3 → [H+]Trước = 10-3 Để có pH = 4 → [H+] sau = 10-4 luôn có nT = nS → VT.[H+]T = VS.[H+]S \(\frac{{{V_S}}}{{{V_T}}} = \frac{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_T}}}{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_S}}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10 \Rightarrow {V_S} = 10{V_T}\) → Vậy pha loãng 10 lần Đáp án B