Để khử $ F{{\text{e}}^{3+}} $ thành $ F{{e}^{2+}} $ có thể dùng lượng dư
A.Cu.
B.Ag.
C.Ba.
D.Mg.

Công thức phân tử của sắt (III) oxit là
A. $ FeO. $
B. $ F{{e}_{3}}{{O}_{4}}. $
C. $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}}. $
D. $ Fe{{(OH)}_{3}}. $

Để khử ion \(F{e^{3 + }}\) trong dung dịch thành ion \(F{e^{2 + }}\) có thể dùng một lượng dư kim loại
A.Na.
B.Au.
C.Al.
D.Cu.

Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư
A.kim loại Ag
B.kim loại Cu
C.kim loại Ba
D.kim loại Mg

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra kết tủa màu trắng hơi xanh, dễ hoá nâu trong không khí?
A. $ FeO. $
B. $ FeC{{l}_{3}}. $
C. $ F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}. $
D. $ FeC{{l}_{2}}. $

Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)?
A.\(F{e_2}{O_3}\) tác dụng với dung dịch HCl.
B.\(Fe{(OH)_3}\) tác dụng với dung dịch \({H_2}S{O_4}\).
C.FeO tác dụng với dung dịch \(HN{O_3}\) loãng (dư).
D.Fe dư tác dụng với dung dịch \(HN{O_3}\) đặc nóng

Cho dung dịch $ F\text{e}C{{l}_{3}} $ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu
A.trắng.
B.xanh thẫm.
C.trắng xanh.
D.nâu đỏ.

Cho dãy các kim loại sau: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch $ \text{FeC}{{\text{l}}_{3}} $ là
A.3.
B.6.
C.4.
D.5.

Công thức hóa học của sắt (III) nitrat là
A. $ Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}. $
B. $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}}. $
C. $ FeS{{O}_{4}}. $
D. $ Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}. $

Số học sinh của lớp 4A được ghi nào theo biểu đồ dưới đây:
Lớp 4A có số học sinh nữ là:
A.16 học sinh.
B.14 học sinh.
C.17 học sinh.
D.15 học sinh.