Đáp án:
\( {V_{{H_2}}}= 3,36{\text{ lít}}\)
\( {m_{Zn}} = 9,75{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} = \frac{3}{2}.0,1 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
Điều chế lượng \(H_2\) trên
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}}\)