Đáp án:
Cần 1,885 tấn quặng.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{}}2Fe + 3C{O_2}\)
\({m_{Fe}} = 1.95\% = 0,95{\text{ tấn}} \to {m_{Fe{\text{ lý thuyết tạo ra}}}} = \frac{{0,95}}{{80\% }} = 1,1875{\text{ tấn}} \to {{\text{n}}_{Fe{\text{ lý thuyết}}}} = \frac{{1,1875}}{{56}}\)
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = \frac{{1,1875}}{{112}} \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{1,1875}}{{112}}.(56.2 + 16.3) = \frac{{95}}{{56}}{\text{ tấn}} \to {{\text{m}}_{quặng}} = \frac{{\frac{{95}}{{56}}}}{{90\% }} = 1,885{\text{ tấn}}\)
