`a)`
`H_2SO_4→ 2H^{+} + SO_4^{2-}`
`HNO_3→ H^{+} + NO_3^{-}`
`50ml= 0,05l`
`n_{HNO_3}= 0,12. 0,05 = 0,006(mol)`
`n_{H_2SO_4}= 0,05. 0,1 = 0,005(mol)`
`n_{H^{+}} = 2n_{H_2SO_4}+ n_{HNO_3}`
`= 2. 0,005 + 0,006 = 0,016(mol)`
`n_{NO_3^{-}} = n_{HNO_3}= 0,006(mol)`
`n_{SO_4^{2-}}= n_{H_2SO_4}= 0,005(mol)`
`V = 0,05. 2 = 0,1(l)`
`[H^{+}] = {0,016}/{0,1}= 0,16(M)`
`[NO_3^{-}] = {0,006}/{0,1}= 0,06(M)`
`[SO_4^{2-}] = {0,005}/{0,1}= 0,05(M)`
`pH = -lg(0,16)= 0,796`