Đáp án:
b) 3,36l
c) 20g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{S{O_2}}} = 0,1 \times \dfrac{3}{2} = 0,15\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
c)\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05 \times 400 = 20g
\end{array}\)
