Đáp án:
29,24%
Giải thích các bước giải:
Giả sử Y chứa $Fe$, $Cu$ và $A{l_2}{O_3}$
$ \Rightarrow {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,06mol \Rightarrow {m_{Fe}} = 3,36 > 2,96$
⇒ Y chứa $Fe$, $Cu$ và $A{l_2}{O_3}$ và $Al$ dư
Gọi x, y, z là số mol $Fe$, $Cu$ và $Al$ dư
$\begin{gathered}
3F{e_3}{O_4} + 8Al \to 4A{l_2}{O_3} + 9Fe{\text{ (1)}} \hfill \\
{\text{3CuO + 2Al }} \to {\text{ }}A{l_2}{O_3} + 3Cu{\text{ (2)}} \hfill \\
{\text{Fe + }}2{\text{HCl }} \to {\text{ FeC}}{{\text{l}}_2} + {H_2}{\text{ (3)}} \hfill \\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}{\text{ (4)}} \hfill \\
\end{gathered} $
Theo pt (1) và (2)
$ \Rightarrow {n_{Alpu}} = \dfrac{8}{3}{n_{Fe}} + \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = \dfrac{8}{3}x + \dfrac{2}{3}y \Rightarrow \sum {{n_{Al}}} = \dfrac{8}{3}x + \dfrac{2}{3}y + z$
Theo pt (3) và (4)
$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + \dfrac{3}{2}{n_{Aldu}} = x + \dfrac{3}{2}z = 0,06 \Leftrightarrow 2x + 3z = 0,12$
Ta có hpt $\left\{ \begin{gathered}
2x + 3z = 0,12 \hfill \\
56x + 64y = 2,96 \hfill \\
27\left( {\dfrac{8}{9}x + \dfrac{2}{3}y + z} \right) + 232.\dfrac{x}{3} + 80y = 5,54 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,03 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
z = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {n_{Al}} = 0,03.\dfrac{8}{9} + 0,02.\dfrac{2}{3} + 0,02 = 0,06 \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,06.27}}{{5,54}}.100\% = 29,24\% \hfill \\
\end{gathered} $
