Đáp án:
$\begin{cases}m=31,2(g)\\n_{HCl}=1(mol)\\\end{cases}$
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng thu được `1,6(g)` kim loại dư
`m_{Cu(dư)}=1,6(g)`
Mà :
`Fe_3O_4+8HCl->2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O`
`2FeCl_3+Cu->2FeCl_2+CuCl_2`
Theo phương trình
`n_{FeCl_2(2)}=n_{FeCl_3}`
`n_{CuCl_2}=1/2 n_{FeCl_2(2)}`
Lại có
`n_{FeCl_2(1)}=1/2 n_{FeCl_3}`
`->\sumn_{FeCl_2}=1,5n_{FeCl_3}`
`n_{CuCl_2}=0,5n_{FeCl_3}`
`->n_{FeCl_2}=3n_{CuCl_2}`
Gọi `x` là số mol `CuCl_2`
`->n_{FeCl_2}=3x(mol)`
Gọi `MOH` là bazo chung
`->n_{MOH}=0,5.1+0,5.1=1(mol)`
`HCl+MOH->MCl+H_2O`
`FeCl_2+2MOH->Fe(OH)_2+2MCl`
`CuCl_2+2MOH->Cu(OH)_2+2MCl`
Theo phương trình ta có
`MOH->MCl`
`HCl->MCl`
`->n_{MOH}=n_{HCl}=1(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe(OH)_2}=3x(mol)`
`n_{Cu(OH)_2}=x(mol)`
`->90.3x+98y=36,8`
`->368x=36,8`
`->x=0,1(mol)`
Theo phương trình
Bảo toàn gốc `Cl` trong muối
`->n_{HCl(pứ Fe_3O_4)}=2.3.0,1+2.0,1=0,8(mol)`
`->n_{Fe_3O_4}=0,1(mol)`
`->m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`
Bảo toàn `Cu`
`->n_{Cu(pứ)}=0,1(mol)`
`->m_{Cu(pứ)}=0,1.64=6,4(g)`
Ta có `m=m_{Fe_3O_4}+m_{Cu(pứ)}+m_{Cu(dư)}=23,2+6,4+1,6=31,2(g)`
Vậy $\begin{cases}m=31,2(g)\\n_{HCl}=1(mol)\\\end{cases}$
