Đáp án:
$7275kJ$
Giải thích các bước giải:
$CaO + 3C\xrightarrow{{}}Ca{C_2} + CO$
$\begin{gathered}
\Delta H_{}^o = \Delta H_{tt}^o(CO) + \Delta H_{tt}^o(Ca{C_2}) - 3.\Delta H_{tt}^o(C) - \Delta H_{tt}^o(CaO) \hfill \\
= - 110,5 + ( - 59,4) - ( - 635,5) \hfill \\
= 465,6(kJ/mol) \hfill \\
\end{gathered} $
${n_{Ca{C_2}}} = \dfrac{{1000}}{{64}} = 15,625mol$
⇒ Nhiệt lượng tiêu tốn của quá trình điều chế 1000 g $Ca{C_2}$ là
$Q = {n_{Ca{C_2}}}.\Delta {H^o} = 15,625.465,6 = 7275(kJ)$