Đáp án: $m=11,15g$
Giải thích các bước giải:
Đặt $n_{Na}=5x(mol), n_{Al}=4x(mol)$
$\to X\begin{cases} NaAlO_2: 4x(mol)\\ NaOH: x(mol)\end{cases}$
(1) Nhỏ $0,21$ mol $HCl$ thu được $b$ mol tủa
(2) Nhỏ $0,43$ mol $HCl$ thu được $b-0,02$ mol tủa
Ta có: $0,43-0,21=0,22$ mol $HCl$ hoà tan tối đa $\dfrac{0,22}{3}=0,073$ mol tủa
Thực tế tan $0,02$ mol nên thời điểm (1) còn dư $NaAlO_2$, thời điểm (2) có sự hoà tan kết tủa
* Xét (1):
$n_{HCl\text{tạo tủa}}=0,21-x(mol)$
$\to b=0,21-x(mol)$
* Xét (2):
$n_{\downarrow}=b-0,02=0,19-x(mol)$
$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$
$HCl+NaAlO_2+H_2O\to Al(OH)_3+NaCl$
$3HCl+Al(OH)_3\to AlCl_3+3H_2O$
Ban đầu tạo $4x$ mol tủa
$\to x+4x+3\left(4x-0,19+x\right)=0,43$
$\to x=0,05$
Vậy $m=23.5x+27.4x=11,15g$
