Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp X gồm Fe và O
Gọi $n_{Fe} = a(mol); n_O = b(mol)$
$⇒ 56a + 16b = 11,36(1)$
Quá trình cho electron :
$Fe^0 →Fe^{3+} + 3e$
Quá trình nhận electron :
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
Bảo toàn electron , ta có : $3n_{Fe} = 2n_O + 3n_{NO}$
$⇒ 3a - 2b = 3.\frac{1,344}{22,4} = 0,18(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,16; b = 0,15$
$⇒ m = 0,16.56 = 8,96(gam)$
