Đáp án:
5.3 $\% {V_{C{l_2}}} = 53,85\% $
Giải thích các bước giải:
5.3
nMg = 1,92 : 24 =0,08 mol
nFe = 4,48 : 56 = 0,08 mol
nHCl = 0,12 . 2 = 0,24 mol
$\left\{ \matrix{
Mg \hfill \cr
Fe \hfill \cr} \right. + X\left\{ \matrix{
{O_2} \hfill \cr
C{l_2} \hfill \cr} \right.\buildrel {to} \over
\longrightarrow Y\left\{ \matrix{
oxit \hfill \cr
muoiC{l^ - } \hfill \cr} \right.\buildrel { + HCl} \over
\longrightarrow Z\left\{ \matrix{
F{e^{2 + }} \hfill \cr
F{e^{3 + }} \hfill \cr
M{g^{2 + }} \hfill \cr
C{l^ - } \hfill \cr
{H_2}O \hfill \cr} \right.\buildrel { + AgN{O_3}} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
F{e^{3 + }} \hfill \cr
M{g^{2 + }} \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right. + \downarrow \left\{ \matrix{
AgCl \hfill \cr
Ag \hfill \cr} \right.$
(LƯU Ý: $F{e^{2 + }} + A{g^ + } \to F{e^{3 + }} + Ag \downarrow $)
Bảo toàn nguyên tố H: nH2O = $\frac{nHCl}{2}$ = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố O: nO2 = $\frac{nH2O}{2}$ = 0,06 mol
Gọi số mol Cl2, Ag lần lượt là x, y
Mg0 → Mg+2 + 2e 2O0 + 4e → 2O-2
0,08 → 0,16 0,12→0,24
Fe0 → Fe+3 + 3e 2Cl0 + 2e → 2Cl-
0,08 → 0,24 2x → 2x
Ag+ + 1e → Ag
y ← y
ADĐLBT e: 0,16 + 0,24 = 0,24 + 2x + y
→ 2x + y = 0,16 (1)
Bảo toàn nguyên tố Cl: nAgCl = nHCl + 2nCl2 = 0,24 + 2x
m↓ = mAg + mAgCl
→ 108y + (0,24 + 2x) . 143,5 = 56,69
→ 108y + 287x = 22,25 (2)
Từ (1) và (2) → $\left \{ {{x=0,07} \atop {y=0,02}} \right.$
Thành phần phần trăm về thể tích chính bằng thành phần phần trăm về số mol
$\% {V_{C{l_2}}} = {{0,07} \over {0,07 + 0,06}}.100\% = 53,85\% $
