Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
\% {m_{Cu}} = 36,36\% \\
\% {m_{Fe}} = 63,64\% \\
c)\\
{C_\% }Fe{(N{O_3})_2} = 14,56\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O(1)\\
Fe + 2Fe{(N{O_3})_3} \to 3Fe{(N{O_3})_2}(2)\\
b)\\
\text{ Cu chưa phản ứng với $HNO_3$ nên chất rắn là $Cu$ }\\
{m_{Cu}} = {m_{cr}} = 3,2g\\
{m_{Fe}} = 8,8 - 3,2 = 5,6g\\
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{3,2}}{{8,8}} \times 100\% = 36,36\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 36,36 = 63,64\% \\
c)\\
\text{ Gọi a là số mol Fe ở phương trình (1) }\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe(1)}} = a\,mol\\
{n_{Fe(2)}} = \dfrac{{{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}}}}{2} = 0,5a\,mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
\Rightarrow a + 0,5a = 0,1 \Rightarrow a = \dfrac{1}{{15}}\,mol\\
{n_{NO}} = {n_{Fe(1)}} = \dfrac{1}{{15}}\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 5,6 + 120 - \dfrac{1}{{15}} \times 30 = 123,6g\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{1}{{15}} \times \frac{3}{2} = 0,1\,mol\\
{C_\% }Fe{(N{O_3})_2} = \dfrac{{0,1 \times 180}}{{123,6}} \times 100\% = 14,56\%
\end{array}\)
