Đáp án: $C$
Giải thích các bước giải:
$n_{CH_3NH_2}=0,3(mol)$
$1CH_3NH_2+1H_2O$ sinh ra $1OH$
$\to n_{OH}=n_{CH_3NH_2}=0,3(mol)$
Đặt CT hidroxit là $R(OH)_n$
$\to n_{R(OH)_n}=\dfrac{n_{OH}}{n}=\dfrac{0,3}{n}(mol)$
Chất rắn nung là $R_2O_m$
$\to n_{R_2O_m}=\dfrac{0,3}{n.2}=\dfrac{0,15}{n}(mol)$
$\to M_{R_2O_m}=\dfrac{5,1n}{0,15}=34n=2M_R+16m$
$\to M_R=17n-8m$
$\to n=m=3; M_R=27(Al)$
Vậy kim loại là $Al$
(trường hợp muối sắt (II): $n\ne m$, khi đó $n=2; m=3; M_R=56$)