Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 3:
2Fe + 6H2S04 --> Fe2(SO4)3 + 6H2O +3S02 (khí).
0,2 0,6 <-- 0,3 mol
Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O.
0,1 mol --> 0,3
Ta có: nSO2= 6,72/22,4 =0,3 mol.
=>mFe = 0,2.56 = 11,2g.
-->mFe2O3 = 27,2 - 11,2 = 16g.
-->nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol.
Từ pt, ta thấy tổng số mol của H2SO4 = 0,9 mol.
=> mH2SO4 = 0,9.98 = 88,2g.
Vì C% của H2SO4 là 80% => mdd(H2SO4) = 88,2. (100/80) = 110,25g.
Ta có tổng số mol của Fe2(SO4)3 là 0,2 mol => mct=0,2,400 = 80g
=> mdd sau phản ứng là Fe2(SO4)3 = mhh + mddH2SO4 - mSO2
= 27,2 + 110,25 - 0,3.64
= 118,25g.
==> C% = (mct/mdd) .100%
= (80/118,25) .100%
= 67,65%
