Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} = 0,55(mol)$
Gọi $n_{FeS_2} = a(mol) ;n_{Fe_3C} = b(mol)$
$⇒120a + 180b = 8,4(1)$
$2FeS_2 + 14H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 15SO_2 + 14H_2O$
$2Fe_3C + 22H_2SO_4 \to 3Fe_2(SO_4)_3 + 2CO_2 + 13SO_2 + 22H_2O$
Theo PTHH :
$n_{SO_2} = \dfrac{15}{2}n_{FeS_2} + \dfrac{13}{2}n_{Fe_3C}$
$= 7,5a + 6,5b(mol)$
$n_{CO_2} = n_{Fe_3C} = b(mol)$
$⇒ 7,5a + 6,5b + b = \dfrac{10,08}{22,4}= 0,45(mol)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,04 ; b = 0,02$
Suy ra:
$n_{H_2SO_4(pư)} = 7a + 11b = 0,04.7 + 0,02.11 = 0,5(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,5a + 1,5b = 0,5.0,04 + 1,5.0,02 = 0,05(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,55 - 0,5 = 0,05(mol)$
$⇒ n_{Fe^{3+}} =0,05.2 = 0,1(mol) ; n_{SO_4^{2-}} = 0,05 + 0,05.3 = 0,2(mol)$
$Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3$
$0,1$ $0,1$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$0,2$ $0,2$
$⇒ m = 0,1.107 + 0,2.233 = 57,3(gam)$
