Đáp án:
b) 8,4g
c) 2,24l
d) 8,17g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
b)\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{11,6}}{{232}} = 0,05\,mol\\
{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,15\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
c)\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,1\,mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
d)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = 0,1 \times \frac{2}{3} = \dfrac{1}{{15}}\,mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{1}{{15}} \times 122,5 = 8,17g
\end{array}\)
