Đáp án:
$D$
Giải thích các bước giải:
`n_{N_2O}=0,56÷22,4=0,025 mol`
Gọi `n_{Mg}=a mol`
`n_{Al}=b mol`
`=> 24a+27b=1,86` `(1)`
`+)` Cách 1: Bảo toàn mol $electron:$
`Mg \to Mg^{+2} + 2e`
`Al \to Al^{+3} + 3e`
`2N^{+5} + 8e \to 2N^{+}`
`BTe: 2a+3b=8.0,025=0,2` `(2)`
$(1)(2)=>\begin{cases} a=0,01 \\ b=0,06 \end{cases}$
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại là:
`%m_{Mg}={0,01.24}/{1,86}.100=12,9%`
`%m_{Al}=100%-12,9%=87,1%`
`=> D`
`+)` Cách 2: Tính theo $PTHH:$
`4Mg + 10HNO_3 \to 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O`
`8Al + 30HNO_3 \to 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O `
Theo pt:
`n_{N_2O}=1/4 . n_{Mg}+3/8 . n_{Al}`
`=a/4+{3b}/8=0,025` `(2)`
$(1)(2)=>\begin{cases} a=0,01 \\ b=0,06 \end{cases}$
Khi đó:
`%m_{Mg}={0,01.24}/{1,86}.100=12,9%`
`%m_{Al}=100%-12,9%=87,1%`
`=> D
