Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Mg = 37,2\% \\
\% Al = 62,8\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,368}}{{22,4}} = 0,195mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 3,87(1)\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,195(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,06;b = 0,09\\
{m_{Mg}} = 0,06 \times 24 = 1,44g\\
\% Mg = \dfrac{{1,44}}{{3,87}} \times 100\% = 37,2\% \\
\% Al = 100 - 37,2 = 62,8\%
\end{array}\)
