Giải thích các bước giải:
a.
Gọi số mol Cu, Zn lần lượt là a,b
Ta có: $m_{hh}=64a+65b=19,4\ \text{gam}$ (1)
$n_{NO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ \text{mol}$
Bảo toàn e, ta có: $2a+2b=0,6$ hay $a+b=0,3$ (2)
Từ (1) và (2) suy ra a=0,1; b=0,2
$m_{Cu}=0,1.64=6,4\ \text{gam}; m_{Zn}=0,2.65=13\ \text{gam}$
b.
$n_{HNO_3}=2n_{NO_2}=2.0,6=1,2\ \text{mol}$
$\Rightarrow m_{HNO_3}=1,2.63=75,6\ \text{gam}$
