`n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`
`a)` Phương trình:
`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`
`0,3` __ `0,2` __ `0,1` (mol).
`b)` `m_{Fe_3O_4}=232.0,1=23,2g`
`c)` Ta có: `n_{Fe_3O_4}=0,1(mol)`
`4H_2+Fe_3O_4\overset{t^o}{\to}3Fe+4H_2O`
Ta có: `n_{Fe_3O_4}.4=n_{H_2}`
`=> n_{H_2}=0,1.4=0,4(mol)`
`=> V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)`