#LC
C1: (x: không hiện tượng
`CaO` `P_2O_5` `MgO`
`+H_2O` tan(1) tan(2) x
→ `Ca(OH)_2` `H_3PO_4`
`Quỳ tím` xanh đỏ
(1): `H_2O + CaO → Ca(OH)_2`
(2): `3H_2O + P_2O_5 → 2H_3PO_4`
C2:
a, (CaO tác dụng với ddHCl thì sẽ phản ứng với `H_2O` trước, sau đó phản ứng với HCl): `CaO + H_2O → Ca(OH)_2`
`Ca(OH)_2 + HCl → CaCl_2 + H_2O`
`Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O`
`Fe_3O_4 + 8HCl → FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O`
b, $Ba(OH)_2 + Al_2O_3 → H_2O + Ba(AlO_2)_2$
`P_2O_5 + 3Ba(OH)_2→3H_2O + Ba_3(PO_4)_2`
`CO_2` phản ứng với `Ba(OH)_2` theo 2 phương trình:
`Ba(OH)_2 + 2CO_2→Ba(HCO_3)_2`
`Ba(OH)_2 + CO_2→H_2O + BaCO_3`
C3: Có `n_(Fe_2O_3) = 32/160 = 0,2mol`
`m_{HCl} = 292.20% = 58,4g` ⇒ `n_{HCl} = (58,4)/(36,5) = 1,6mol`
PTHH: `Fe_2O_3 + 6HCl→3H_2O + 2FeCl_3`
Ban đầu: `0,2` `1,6` (mol)
Phản ứng: `0,2` → `1,2` → `0,4` (mol)
Còn lại: `0` `0,4` `0,4` (mol)
Dd sau phản ứng có: $\left \{ {{HCl: 0,4mol} \atop {FeCl_3:0,4mol}} \right.$
⇒$\left \{ {{m_{HCl}= 14,6g} \atop {m_{FeCl_3}=65g}} \right.$
Có `m_{dd}` sau phản ứng = `m_(Fe_2O_3) + m_{ddHCl} = 324g`
⇒`C%_{HCl} = (m_{HCl})/324 .100% = (14,6)/324 .100%≈4,51%`
`C%_{FeCl_3} = (m_{FeCl_3})/324 .100% = (65)/324 .100%≈20,06%`
