Đáp án:
$V_{SO_2}=10,08\ lít$
$n_{H_2SO_4\ bị\ khử}=n_{S^{+4}}=0,45\ mol$
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp về Fe,Cu,S. Bảo toàn nguyên tố ta có:
$n_{Fe}=n_{FeS_2}=0,06\ mol$
$n_{Cu}=2n_{Cu_2S}=0,06\ mol$; $n_S=2n_{Fe_2}+n_{Cu_2S}=0,15\ mol$
Bảo toàn electron, ta có:
$Fe\to Fe^{+3}+3e\\0,06\hspace{2,3cm}0,18\\Cu\to Fe^{+2}+2e\\0,06\hspace{2,3cm}0,12\\S\to S^{+4}+4e\\0,15\hspace{1,5cm}0,6\\S^{+6}+2e\to S^{+4}\\\hspace{0,5cm}(0,18+0,12+0,6)$
Vậy $n_{SO_2}=\dfrac{0,18+0,12+0,6}{2}=0,45\ mol⇒V_{SO_2}=10,08\ lít$
$n_{H_2SO_4\ bị\ khử}=n_{S^{+4}}=0,45\ mol$
