Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 6 :
$a/$
$n_{AgNO_3} = 0,1.1,5 = 0,15(mol)$
$⇒ n_{Ag^+} = n_{NO3^-} = n_{AgNO_3} = 0,15(mol)$
$n_{Na^+} = n_{Br^-} = n_{NaBr} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Ag^+ + Br^- → AgBr↓$
Vì $n_{Ag^+} < n_{Br^-}$ nên $Br^-$ dư
có :$n_{Br^-(pư)} = n_{AgBr} = n_{Ag^+} = 0,15(mol)$
$⇒ m_{AgBr} = 0,15.188 = 28,2(gam)$
$b/$
có : $n_{Br^-(dư)} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$
Sau phản ứng, $V_{dd} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$
Vậy :
$[Na^+] = \frac{0,2}{0,2} = 1M$
$[NO3^] = \frac{0,15}{0,2} = 0,75M$
$[Br^-] = \frac{0,05}{0,2} = 0,25M$
Bải 7 :
$a/$
$n_{MgCl_2} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Mg^{2+}} = 0,1 = 0,1(mol) ; n_{Cl^-} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = 0,3.0,6 = 0,18(mol)$
$⇒ n_{Na^+}= n_{OH^-} = 0,18(mol)$
$Mg^{2+} + 2OH^- → Mg(OH)_2$
Ta thấy : $2n_{Mg^{2+}} = 0,1.2 = 0,2 > n_{OH^-} = 0,18$
nên $Mg^{2+}$ dư
có : $n_{Mg(OH)_2} = n_{Mg^{2+}} = \frac{1}{2}n_{OH^-} = 0,09(mol)$
$⇒ n_{Mg^{2+}(dư)} = 0,1 - 0,09 = 0,01(mol)$
Sau phản ứng , $V_{dd} = 200 + 300 = 500(ml) = 0,5(lít)$
Vậy,
$[Na^+] = \frac{0,18}{0,5} = 0,36M$
$[Cl^-] =\frac{0,2}{0,5} = 0,4M$
$[Mg^{2+}] = \frac{0,01}{0,5} = 0,02M$
$b/$
có : $n_{Mg(OH)_2} = n_{Mg^{2+}(pư)} = 0,09(mol)$
$⇒ m_{Mg(OH)_2} = 0,09.58 = 5,22(gam)$
