Đáp án:
\(A\) là \(Al_2O_3\)
\(B\) là \(CuSO_4\)
Giải thích các bước giải:
Phân tử \(A\) gồm 2 nguyên tử \(X\) và 3 nguyên tử \(O\) nên có dạng \(X_2O_3\)
\( \to {M_{{X_2}{O_3}}} = 2{M_X} + 3{M_O} = 2{M_X} + 16.3 = 3,1875{M_{{O_2}}} = 102\)
\( \to M_X=27 \to X:Al\)
Vậy \(A\) là \(Al_2O_3\)
\(B\) có dạng \(RSO_4\)
Ta có:
\({M_B} = \frac{{{M_A}}}{{0,6375}} = \frac{{102}}{{0,6375}} = 160\)
\( \to {M_B} = {M_R} + {M_{S{O_4}}} = {M_R} + 96 = 160 \to {M_R} = 64\)
\( \to R:Cu\)
Vậy \(B\) là \(CuSO_4\)
