Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 20 :
$V_{dd} = 100 + 400 = 500(ml) = 0,5(lít)$
Ta có :
$n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,1.0,03 + 0,4.0,002.2=0,0046(mol)$
$\to [H^+] = \dfrac{0,0046}{0,5} = 0,0092M$
$\to pH = -log(0,0092) = 2,036$
Câu 21 :
$n_{H^+} = 0,01.10^{-3} = 10^{-5}(mol)$
$V_{dd} = 0,001V + 0,01(lít)$
$\to [H^+] = \dfrac{10^{-5}}{0,001V + 0,01} = 10^{-4}$
$\to V = 90(ml)$
Câu 22 :
$n_{OH^-} = 0,1. \dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,01(mol)$
$V_{dd} = 0,001V + 0,1(lít)$
$\to [OH^-] = \dfrac{0,01}{0,001V+0,1} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-12}}$
$\to V = 900(ml)$
Câu 23 :
$n_{NaOH} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$
$n_{AlCl_3} = 0,1.0,3 = 0,03(mol)$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
$0,03$ $0,09$ $0,03$ $(mol)$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
Ta có :
$n_{Al(OH)_3\ bị\ hòa\ tan} = n_{NaOH\ còn} = 0,1 - 0,09 = 0,01(mol)$
$\to n_{Al(OH)_3\ thu\ được} = 0,03 - 0,01 = 0,02(mol)$
$\to m_{Al(OH)_3} = 0,02.78 = 1,56(gam)$
