Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ - \xrightarrow{{}}3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Cu}} = \frac{{2,56}}{{64}} = 0,04{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HN{O_3}}} = 0,04.2 = 0,08{\text{ mol}}\)
Lúc đầu: \({n_{{H^ + }}} = 0,08{\text{ mol < }}\frac{8}{3}{n_{Cu}} \to {n_{NO}} = \frac{1}{4}{n_{{H^ + }}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Khi cho axit dư tổng số mol NO thu được là
\({n_{NO}} = \frac{2}{3}{n_{Cu}} = \frac{{0,08}}{3} \to {n_{NO{\text{ sau}}}} = \frac{{0,08}}{3} - 0,02 = \frac{{0,02}}{3} \to {V_{NO}} = \frac{{0,02}}{3}.22,4 = 0,149{\text{ lít}}\)