Đáp án:
1$m_{Fe}$ =0,1.56=5,6(g) $m_{Mg}$ =0,3.24=7,2(g)
2/$m_{Al}$ =2,7(g) $m_{Fe}$ =2,8(g)
Giải thích các bước giải:
1/ đặt x và y lần lượt là số mol của Fe và Mg
$n_{H_2}$ =0,4(mol)
PTHH
Fe+2HCl->FeCl2+H2
x x
Mg+2HCl->MgCl2+H2
y y
ta có hpt:$\left \{ {{56x+24y=12,8} \atop {x+y=0,4}} \right.$
giải ra ta dc: x=0,1, y=0,3
=>$m_{Fe}$ =0,1.56=5,6(g) $m_{Mg}$ =0,3.24=7,2(g)
2/đặt x và y lần lượt là số mol của Al và Fe
$n_{h_2}$=0,2
PTHH
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
x 3/2x
Fe+2HCl->FeCl2+H2
y y
ta có hpt:$\left \{ {{27x+56y=5,5} \atop {3/2x+y=0,2}} \right.$
giải ra ta dc x=0,1, y=0,05
=>$m_{Al}$ =2,7(g) $m_{Fe}$ =2,8(g)