Đáp án:
0,15M
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=1,4:56=0,025\ mol\\n_{Mg}=0,01\ mol$
Phản ứng xảy ra lần lượt
$Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu$
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$
TH1: Chỉ có Mg phản ứng
Gọi $n_{Mg\ pư}=x⇒n_{Cu}=x (x<0,01)$
$⇒ 2,2=64x+0,24-24x+1,4 ⇒ x=0,0112(loại, do x<0,01$
Vậy Fe có phản ứng, Mg phản ứng hết
$Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu(1)$
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu(2)$
Gọi số mol Fe đã phản ứng là a mol $a≤0,025$
$n_{Cu(1)}=n_{Mg}=0,01\ mol$
$n_{Cu(2)}=a\ mol$
$⇒2,2 = 0,01.64+a.64+1,4-56a⇒a=0,02\ mol (t/m)$
Vậy $n_{CuSO_4\ pư}=n_{Mg}+a=0,03\ mol$
$⇒C_M=0,03:0,2=0,15M$