Đáp án:
Câu 3:
$V_{H_2SO_4}=0,05(l)$
$Cm_{FeSO_4}=2M$
Câu 4:
$m_{HCl dư} =3,65g$
$V_{H_2}= 0,15.22,4=3,36l$
Giải thích các bước giải:
Câu 3:
$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol$
Phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$0,1$ \to $0,1$ $0,1$ (mol)
$V_{H_2SO_4}=\frac{0,1}{2}=0,05(l)$
$Cm_{FeSO_4}=\frac{0,1}{0,05}=2M$
Câu 4:
$n_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15mol$
$n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}= 0,4mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Ta có tỷ lệ:
$\frac{0,15}{1} < \frac{0,4}{2}$
⇒ $HCl$ dư
$n_{HCl phản ứng} = 2n_{Zn}=2.0,15=0,3mol$
$m_{HCl dư} = (0,4-0,3).36,5=3,65g$
$n_{H_2}=n_{Zn}= 0,15mol$
$V_{H_2}= 0,15.22,4=3,36l$
