Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
12,
Gọi a là nồng độ mol của KOH
Vì dung dịch dư bazo nên chất rắn gồm KOH dư và \({K_2}S{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
{n_{KOH}} = 0,15amol\\
\to {n_{{K_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
\to {m_{{K_2}S{O_4}}} = 8,7g\\
\to {m_{KOH}}dư= 11,5 - 8,7 = 2,8g\\
\to {n_{KOH}}dư= 0,05mol\\
\to {n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{KOH}}dư= 0,15mol\\
\to C{M_{KOH}} = \dfrac{{0,15}}{{0,15}} = 1M
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to C{M_{{K_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\\
\to C{M_{KOH}}dư= \dfrac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\\
\to C{M_{{K^ + }}} = 2C{M_{{K_2}S{O_4}}} + C{M_{KOH}}dư= 0,75M\\
\to C{M_{O{H^ - }}}dư= C{M_{KOH}}dư= 0,25M\\
\to C{M_{S{O_4}^{2 - }}} = C{M_{{K_2}S{O_4}}} = 0,25M
\end{array}\)
14,
\(\begin{array}{l}
Al{(OH)_3} + KOH \to KAl{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,36mol\\
\to {n_{KOH}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,36mol\\
\to {V_{KOH}} = \dfrac{{0,36}}{1} = 0,36M
\end{array}\)
Vì phản ứng vừa đủ nên dung dịch sau phản ứng chỉ có \(KAl{O_2}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{KAl{O_2}}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,36mol\\
\to C{M_{Al{O_2}^ - }} = \dfrac{{0,36}}{{0,36}} = 1M
\end{array}\)
