a, Các PTHH xảy ra:
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$
b, Chất rắn không tan trong dung dịch $HCl$ là $Cu$
`=>m_{Cu}=6,4\ (g)`
Do `Al` và `Fe` bị thụ động trong dung dịch `H_2SO_4` đặc nguội
`=>m_{Al}+m_{Fe}=8,3\ (g)`
`=>m_{hh}=6,4+8,3=14,7\ (g)`
`=>%m_{Cu}=\frac{6,4}{14,7}.100%=43.54%`
Đặt: $\begin{cases}n_{Al}=x\ (mol)\\n_{Fe}=y\ (mol)\end{cases}$
`=>27x+56y=8,3\ (1)`
Ta có: `n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)`
`=>1,5x+y=0,25\ (2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ ta có: `x=y=0,1\ (mol)`
`=>m_{Al}=0,1.27=2,7\ (g)`
`=>`$\left\{\begin{matrix} \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{24,7}.100\%=18,37\%\\\%m_{Fe}=100\%-43,54\%-18,37\%=38,09\%\end{matrix}\right.$
c, Ta có:
`\sum n_{HCl}=3x+2y=0,3+0,2=0,5\ (mol)`
`=>C_{M}=\frac{0,5}{1}=0,5\ (M)`
